Células Electroquímicas: Flashlight Cells – maniquíes

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La célula común de la linterna, una célula electroquímica seca, está contenida en una carcasa de zinc que actúa como ánodo (el electrodo en el que se produce la oxidación). El otro electrodo, el cátodo (donde se realiza la reducción), es una varilla de grafito en el centro de la célula.

Una capa de óxido de manganeso y negro de humo (una de las muchas formas de carbón) rodea la varilla de grafito, y una gruesa pasta de cloruro de amonio y cloruro de zinc sirve como electrolito. El diagrama muestra la estructura de una celda seca. Las reacciones de las células secas se muestran a continuación.

Reacción/oxidación del ánodo:

Reacción/reducción de cátodos:

Nótese que el caso de la célula seca es en realidad uno de los electrodos; se está agotando en la reacción. Si hay un punto delgado en el estuche, podría formarse un agujero y la célula podría filtrar los contenidos corrosivos. Además, el cloruro de amonio tiende a corroer la carcasa metálica, permitiendo de nuevo la posibilidad de fugas.

En la pila alcalina seca (pila alcalina), el cloruro de amonio ácido de la pila seca normal se sustituye por hidróxido de potasio básico (alcalino). Con este producto químico, la corrosión de la carcasa de zinc se reduce considerablemente.

Una batería se compone de dos o más celdas conectadas entre sí. Pones una batería en tu coche, pero pones una celda en tu linterna.

Una celda electroquímica seca.

Otra célula con la misma construcción básica es la pequeña batería de mercurio comúnmente utilizada en relojes, marcapasos, etc. Con esta batería, el ánodo es de zinc, como en la celda seca normal, pero el cátodo es de acero. El óxido de mercurio (HgO) y algunas pastas alcalinas forman el electrolito.

Debe desechar cuidadosamente las pilas pequeñas de mercurio (como las que se usan en los relojes) para evitar que el mercurio se libere en el medio ambiente.

Todas estas células galvánicas producen electricidad hasta que se quedan sin reactante. Entonces deben ser descartados. Sin embargo, hay células que se pueden recargar, ya que la reacción redox se puede invertir para regenerar los reactantes originales. Las baterías de níquel-cadmio (Ni-Cad) y de litio pertenecen a esta categoría. El tipo más familiar de batería recargable es probablemente la batería del automóvil.

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