Células Electroquímicas: La Célula Daniell

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Muchas de las cosas que tratamos en la vida están relacionadas directa o indirectamente con las reacciones electroquímicas. La célula Daniell es una célula electroquímica que debe su nombre a John Frederic Daniell, el químico británico que la inventó en 1836.

Una célula galvánica o voltaica es una reacción redox que produce electricidad. El siguiente diagrama muestra una célula de Daniell que utiliza el método

reacción. Esta reacción puede ser separada para que usted tenga una transferencia indirecta de electrones y pueda producir algo de electricidad utilizable.

Las células galvánicas son comúnmente llamadas baterías, pero a veces este nombre es algo incorrecto. Una batería se compone de dos o más celdas conectadas entre sí. Pones una batería en tu coche, pero pones una celda en tu linterna.

Una célula de Danielle.

En la celda Daniell, un trozo de metal de zinc se coloca en una solución de sulfato de zinc en un recipiente, y un trozo de metal de cobre se coloca en una solución de sulfato de cobre (II) en otro recipiente. Estas tiras de metal se llaman electrodos de la célula.

Los electrodos actúan como un terminal, o un lugar de retención, para los electrones. Un cable conecta los electrodos, pero no pasa nada hasta que se coloca un puente de sal entre los dos recipientes. El puente salino, normalmente un tubo hueco en forma de U lleno de una solución salina concentrada, proporciona una forma de que los iones se muevan de un contenedor a otro para mantener las soluciones eléctricamente neutras.

Con el puente de sal en su lugar, los electrones pueden empezar a fluir. El zinc se está oxidando, liberando electrones que fluyen a través del alambre hacia el electrodo de cobre, donde están disponibles para el

para usar en la formación de cobre metálico. Los iones de cobre de la solución de sulfato de cobre(II) se recubren en el electrodo de cobre, mientras que el electrodo de zinc se consume.

Los cationes en el puente salino migran al contenedor que contiene el electrodo de cobre para reemplazar los iones de cobre que se consumen, mientras que los aniones en el puente salino migran hacia el lado del zinc, donde mantienen la solución que contiene el electrodo recién formado.

ciones eléctricamente neutras.

El electrodo de zinc se llama ánodo, el electrodo en el que se produce la oxidación, y está marcado con un signo “-“. El electrodo de cobre se denomina cátodo, el electrodo en el que tiene lugar la reducción, y está marcado con un signo “+”.

Esta célula producirá un poco más de un voltio. Usted puede obtener un poco más de voltaje si hace que las soluciones en las que los electrodos están muy concentrados.

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