Reglas para asignar números de oxidación a los elementos

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Los números de oxidación son números de contabilidad. Permiten a los químicos hacer cosas como ecuaciones de redox (reducción/oxidación) de equilibrio. Los números de oxidación son números positivos o negativos, pero no los confunden con cargas positivas o negativas sobre iones o valencias.

Los números de oxidación se asignan a los elementos utilizando estas reglas:

  • Regla 1: El número de oxidación de un elemento en su estado libre (no combinado) es cero – por ejemplo, Al(s) o Zn(s). Esto también es cierto para los elementos que se encuentran en la naturaleza como elementos diatómicos (dos átomos) y para el azufre, que se encuentra como:
  • Regla 2: El número de oxidación de un ión monatómico (un átomo) es el mismo que la carga sobre el ión, por ejemplo:
  • Regla 3: La suma de todos los números de oxidación en un compuesto neutro es cero. La suma de todos los números de oxidación en un ión poliatómico (muchos átomos) es igual a la carga en el ión. Esta regla a menudo permite a los químicos calcular el número de oxidación de un átomo que puede tener múltiples estados de oxidación, si los otros átomos en el ión tienen números de oxidación conocidos.
  • Regla 4: El número de oxidación de un metal alcalino (familia IA) en un compuesto es +1; el número de oxidación de un metal alcalinotérreo (familia IIA) en un compuesto es +2.
  • Regla 5: El número de oxidación de oxígeno en un compuesto es generalmente -2. Sin embargo, si el oxígeno pertenece a una clase de compuestos llamados peróxidos (por ejemplo, peróxido de hidrógeno), entonces el oxígeno tiene un número de oxidación de -1. Si el oxígeno está unido al flúor, el número es +1.
  • Regla 6: El estado de oxidación del hidrógeno en un compuesto es generalmente +1. Si el hidrógeno es parte de un hidruro metálico binario (compuesto de hidrógeno y algo de metal), entonces el estado de oxidación del hidrógeno es -1.
  • Regla 7: El número de oxidación del flúor es siempre -1. El cloro, el bromo y el yodo generalmente tienen un número de oxidación de -1, a menos que estén en combinación con oxígeno o flúor.

Estas reglas le dan otra manera de definir la oxidación y la reducción – en términos de números de oxidación. Por ejemplo, considere esta reacción, que muestra la oxidación por la pérdida de electrones:

Observe que el metal de zinc (el reactivo) tiene un número de oxidación de cero (regla 1), y el catión de zinc (el producto) tiene un número de oxidación de +2 (regla 2). En general, se puede decir que una sustancia se oxida cuando hay un aumento en su número de oxidación.

La reducción funciona de la misma manera. Considere esta reacción:

El cobre pasa de un número de oxidación de +2 a cero. Una sustancia se reduce si hay una disminución en su número de oxidación.

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